石墨棒電解原理

石墨棒電解原理

構(gòu)成電解池的條件 構(gòu)成電解池的條件 直流電源 電源。 （1）直流電源。 （2）兩個(gè)電極。其中與電源的正極相連的 兩個(gè)電極。其中與電源的正極相連的 正極 電極叫做陽(yáng)極 與電源的負(fù)極 陽(yáng)極， 負(fù)極相連的電極 電極叫做陽(yáng)極，與電源的負(fù)極相連的電極 叫做陰極 陰極。 叫做陰極。 （3）電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)。 電解質(zhì)溶液或 溶液 4、兩電極及電極反應(yīng) 、 陽(yáng)極（與電源正極相連）：氧化反應(yīng) 陽(yáng)極（與電源正極相連）：氧化反應(yīng) 正極相連）：氧化 陰極（與電源負(fù)極相連）：還原反應(yīng) 陰極（與電源負(fù)極相連）：還原反應(yīng) 負(fù)極相連）：還原 第一組：電解 第一組：電解CuCl2 陽(yáng)極 陰極 氯 氣 實(shí)例 電極反應(yīng) 銅 濃度 PH 值 復(fù)原 陽(yáng)極： 陽(yáng)極：2Cl--2 e- =Cl2 CuCl2 陰極： 陰極：Cu2++ CuCl2 電解 2e-=2Cu Cu+Cl2 ↑ 減小 增 加 大 CuCl2 第二組： 第二組：電解Na2SO4 陽(yáng)極 氧 氣實(shí)例 電極反應(yīng) 陽(yáng)極: 陽(yáng)極 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 Na2SO4 陰極: 2H2 陰極 4H + 通電 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑ + 陰極 氫 氣濃度 PH 值 復(fù)原 4e- = 變大 不 變 加 Na2SO4 第三組：電解 第三組：電解NaCl 工作原理 陽(yáng)極 陰極 氯 氣 實(shí)例 電極反應(yīng) 陽(yáng)極: 陽(yáng)極 2Cl-- 2e- = Cl 2 NaCl 陰極: 陰極 2H + + 氫 氣 濃度 PH 值 復(fù)原 2e- = H2 電解 減小 增 大 加 HCl 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 第四組：電解 第四組：電解CuSO4 陽(yáng)極 陰極 氧 氣 實(shí)例 電極反應(yīng) 陽(yáng)極: 陽(yáng)極 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 銅 濃度 PH 值 復(fù)原 CuSO4 陰極： 陰極：Cu2++ 2e-=Cu 2CuSO4+ 2H2O 電解 減小 減 小 加 CuO 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4 電解質(zhì)溶液電解規(guī)律（惰性電極） 電解質(zhì)溶液電解規(guī)律（惰性電極） Ⅰ Ⅱ 陽(yáng)極： 陽(yáng)極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F陰極： 陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ Ⅲ Ⅰ與Ⅲ區(qū)：電解本身型 如CuCl2 Ⅰ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型 如NaCl Ⅱ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH Ⅳ 在溶液中存在Cu 四種離子， 在溶液中存在 2+ 、CI-、H+、OH-四種離子，
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